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初四拔高化学题~在线等答案~~好的又追加!!! 跪求各位解解,,,,最好写思路和过程

1、氢氧化钠在空气中首先潮解,然后吸收二氧化碳,若有40克氢氧化钠,则完全变质后会是53克:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、稀盐酸和铜不反应,还原后的试管上会沾上铜单质3、其它三种是化学变化(1、2NaOH+CO2====Na2CO3

1.CO2为0.2mol,C为0.2mol,C元素质量为0.2*12=2.4g,水0.3mol,H元素质量为0.3*2*1=0.6g.相加为3g,所以还有O元素为1.6g.质量比C:H:O为12:3:82.C为0.2mol,H为0.6mol,O为0.1mol,个数比C:H:O为2:6:13.C2H6O+3O2(点燃)2CO2(箭头溢出)+3H2O(箭头溢出)

四种物质和盐酸反应生成CO2的百分率:CaCo3:44/100=44%MgCo2:44/84≈52.4%Na2Co3:44/106≈41.5%K2Co3:44/138≈31.9%实际中的百分率是4.4/10.6≈41.5%CaCo3:44/100=44%MgCo2:44/84≈52.4%Na2Co3:44/106≈41.5%这三种都大于等于41.5%,所以不可能是 B

首先判断一下题目,既然是属于酸类,那么分子中除了含有C、H外,还含有O,通过燃烧生成的二氧化碳和水的质量可以算出其中的含C、H元素的质量,继而算出含有O的质量,计算过程如下:含C的质量:26.4*(12÷44)=7.2克含H的质量:7.2*(2÷18)=0.8克含O的质量:19.2-7.2-0.8=11.2克C:H:O=(7.2÷12):(0.8÷1):(11.2÷16)=0.6:0.8:0.7=6:8:7所以最简式为C6H8O7

先加NaCl agcl沉淀再加Na2CO3最后NaOH

呆呆呆呆呆呆地

按照摩尔数计算K2SO4K2O,K2CO3K2O,KCl0.5 K2O,分别计算出K2O的摩尔数,合计后乘以K2O的分子量得K2O的质量除以100g既是质量分数.8.7/174=0.05,6.9/138=0.05,2.98/74.5*0.5=0.02合计0.05+0.05+0.02=0.12,氧化钾质量为94*0.12=11.28,即11.28%

首先 根据题目所说的 要知道其中发生了什么反应5g气体通过足量灼热氧化铜 也就是说里面的CO全部转化为CO2方程式 CO+CuO==CO2+Cu出来的气体于是就全部是二氧化碳了再将气体通入足量的澄清石灰水 得到的沉淀一定是CaCO3然后我问下 你们摩尔这个东西学了伐

解:设 NaoH 为 X mol , koH 为 Y mol . { X + Y = 5.25/1000 *1 { 40X + 56Y = 2.5/10 可以解得 X=0.00275 Y=0.0025 因为是取1/10, 所以 NaoH 为 0.0275 mol KOH 为 0.025 mol 则 NaoH 质量= 0.0275*40=1.1 g KOH 质量=0.025*56=1.4 g

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